EC ningún sulfito de sodio del SSA 231-821-4 para el agente del limpiador de oxígeno del tratamiento de aguas

SULFITO ANHIDRO DEL SODIO SULFITE/SODIUM PARA EL TRATAMIENTO DE AGUAS 

Sulfito de sodio
Otros nombres
Claro del Hypo (fotografía)
E221
Identificadores
Número de CAS · 7757-83-7
modelo 3D (JSmol) · Imagen interactiva
ChEBI · CHEBI: 86477
ChemSpider · 22845
ECHA InfoCard 100.028.929
EC número 231-821-4
Número E221 (preservativos) de E
PubChem CID · 24437
Número WE2150000 de RTECS
UNII · VTK01UQK3G
InChI [demostración]
SONRISAS [demostración]
Propiedades
Fórmula química Na2SO3
Masa molar 126,043 g/mol
Sólido blanco del aspecto
Olor inodoro
Densidad 2,633 g/cm3 (anhidros)
1,561 g/cm3 (heptahidrato)
°C del punto de fusión 33,4 (°F 92,1; 306,5 K) (deshidratación del heptahidrato)
°C 500 (anhidro)
El punto de ebullición se descompone (sepárese (las sustancias) en elementos constitutivos)
Solubilidad en el agua del agua 27,0 g/100 ml (°C) 20
Solubilidad de la solubilidad en el glicerol insoluble en el amoníaco, cloro
registro P -4
Acidez (pKa) ~9 (heptahidrato)
Índice de refracción (nD) 1,565
Estructura
Estructura cristalina hexagonal (anhidro)
monoclínico (heptahidrato)
Peligros
Hoja de datos de la seguridad ICSC 1200

Usos

El sulfito de sodio se utiliza sobre todo en la pulpa y la industria de papel. Se utiliza en el tratamiento de aguas como agente del limpiador de oxígeno, para tratar el agua que es alimentada a las calderas de vapor para evitar problemas de la corrosión, [2] en la industria fotográfica para proteger soluciones de desarrollador contra la oxidación y (como solución del claro del hypo) para lavar el fijador (thiosulfate del sodio) de emulsiones de la película y del foto-papel, en la industria textil como agente del blanqueo, el desulfurizing y de la eliminación del cloro y en el comercio del cuero para el sulfitization de extractos curtientes. Se utiliza en la purificación de TNT para el uso de los militares. Se utiliza en la fabricación química como agente de la sulfonación y del sulfomethylation. Se utiliza en la producción de thiosulfate del sodio. Se utiliza en otros usos, incluyendo la flotación de la espuma de minerales, de la recuperación del aceite, de los preservativos de comida, y de hacer los tintes.

El SULFITO de SODIO es un polvo inodoro blanco. Densidad 2,633 g/cm3. Moderado tóxico. Los fregaderos en agua y disuelven lentamente. También transportado como heptahidrato Na2SO3.7H2O.

Reacciones

El sulfito de sodio forma una aducción del bisulfito con los aldehinos, y con las cetonas forma un ácido sulfónico. Se utiliza para purificar o para aislar los aldehinos y las cetonas.

El sulfito de sodio (sulfito de sodio) es una sal soluble del sodio del ácido de azufre (sulfito) con la fórmula química Na2SO3. Es un producto del dióxido de azufre que friega, una parte del proceso de la desulfurización de humo. También se utiliza como preservativo para prevenir los frutos secos de la descoloración, y para preservar las carnes, y se utiliza igual que thiosulfate del sodio para convertir los halógeno elementales a sus ácidos hydrohalic respectivos, en el photographyand para reducir el cloro nivela en piscinas.
El sulfito de sodio es un cristal o un polvo blanco con la reducción de la propiedad. El sulfito de sodio exhibe el blanqueo, el de-sulfurizing, y actividades de eliminación del cloro. La industria alimentaria utilizó a este agente para ayudar a mantener el aspecto fresco de los productos alimenticios. Es también un componente en muchas drogas, que las ayudas mantienen su potencia y estabilidad. El FDA ha gobernado el sulfito de sodio una nueva droga animal de la prioridad reguladora baja.

Química descriptiva

El sulfito de sodio es descompuesto por incluso los ácidos débiles, abandonando el gas del dióxido de azufre.
Na2SO3 de + → 2 2 H+ Na+ + H2O + SO2
Una solución acuosa saturada tiene pH de ~9. soluciones expuestas al aire se oxida eventual al sulfato de sodio. Si el sulfito de sodio se permite cristalizar de la solución acuosa en la temperatura ambiente o abajo, hace para un heptahidrato. Los cristales del heptahidrato effloresce en aire seco caliente. Los cristales del heptahidrato también oxidan en aire para formar el sulfato. La forma anhidra es mucho más estable contra la oxidación por el aire.